臭氧（O?）又稱為超氧，是氧氣（O?）的同素異形體，在常溫下，它是一種有特殊臭味的淡藍(lán)色氣體。臭氧主要分布在10~50km高度的平流層大氣中，極大值在20~30km高度之間。在常溫常壓下，穩(wěn)定性較差，可自行分解為氧氣。臭氧具有青草的味道，吸入少量對(duì)人體有益，吸入過量對(duì)人體健康有一定危害。不可燃，純凈物。氧氣通過電擊可變?yōu)槌粞酢?nbsp;
物理性質(zhì)
臭氧的氣體明顯地呈藍(lán)色，液態(tài)呈暗藍(lán)色，固態(tài)呈藍(lán)黑色。它的分子結(jié)構(gòu)呈三角形。在常溫、常態(tài)、常壓下，較低濃度的臭氧是無色氣體，當(dāng)濃度達(dá)到15%時(shí)，呈現(xiàn)出淡藍(lán)色。臭氧不溶于液態(tài)氧，四氯化碳等，可溶于水，且在水中的溶解度較氧大，0℃,一標(biāo)準(zhǔn)大氣壓時(shí)，一體積水可溶解0.494體積臭氧。在常溫常態(tài)常壓下臭氧在水中的溶解度比氧約高13倍，比空氣高25倍。但臭氧水溶液的穩(wěn)定性受水中所含雜質(zhì)的影響較大，特別是有金屬離子存在時(shí)，臭氧可迅速分解為氧，在純水中分解較慢。臭氧的密度是2.14g/L(0°C，0.1MP)，沸點(diǎn)是-111°C，熔點(diǎn)是-192°C。臭氧分子結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它在水中比在空氣中更容易自行分解。臭氧雖然在水中的溶解度比氧大10倍，但是在實(shí)用上它的溶解度甚小，因?yàn)樗袷睾嗬?，其溶解度與體系中的分壓和總壓成比例。臭氧在空氣中的含量極低，故分壓也極低，那就會(huì)迫使水中臭氧從水和空氣的界面上逸出，使水中臭氧濃度總是處于不斷降低狀態(tài)。
化學(xué)性質(zhì)
1.臭氧很不穩(wěn)定，在常溫下慢慢分解，200℃時(shí)迅速分解，它比氧的氧化性更強(qiáng)，能將金屬銀氧化為過氧化銀，將硫化鉛氧化為硫酸鉛，它還能氧化有機(jī)化合物，使許多有機(jī)色素脫色，如靛藍(lán)。能侵蝕橡膠，很容易氧化有機(jī)不飽和化合物。臭氧、氯和過氧化氫的氧化勢（還原電位）分別是2.07．1.36．1.28伏特，可見臭氧在處理水中是氧化力量最強(qiáng)的一種。臭氧的氧化作用導(dǎo)致不飽和的有機(jī)分子的破裂。使臭氧分子結(jié)合在有機(jī)分子的雙鍵上，生成臭氧化物。臭氧化物的自發(fā)性分裂產(chǎn)生一個(gè)羧基化合物和帶有酸性和堿性基的兩性離子，后者是不穩(wěn)定的，可分解成酸和醛。
2.臭氧的氧化能力
臭氧的氧化能力極強(qiáng)，其氧化還原電位僅次于氟，在其應(yīng)用中主要用這一特性。
臭氧支持燃燒，可燃物放入臭氧中可發(fā)生自燃現(xiàn)象且燃燒較氧氣中更加劇烈。
3.臭氧的還原反應(yīng)
a、與無機(jī)物的還原反應(yīng)
臭氧與亞鐵、Mn2+、硫化物、硫氰化物、氰化物、氯等均發(fā)生反應(yīng)。
b、臭氧與有機(jī)物的反應(yīng)
臭氧在水溶液中與有機(jī)物的反應(yīng)極其復(fù)雜，
⑴臭氧與烯烴類化合物的反應(yīng)臭氧容易與具有雙鍵的烯烴化合物發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的最終產(chǎn)物可能是單體的、聚合的、或交錯(cuò)的臭氧化物的混合體。臭氧化物分解成醛和酸。
⑵臭氧和芳香族化合物的反應(yīng)臭氧和芳香族化合物的反應(yīng)較慢，在系列苯<萘<菲<嵌二萘<蒽中，其反應(yīng)速度常數(shù)逐漸增大。
⑶對(duì)核蛋白（氨基酸）系、有機(jī)氨也都發(fā)生反應(yīng)
臭氧在下列混合物的氧化順序?yàn)?nbsp;
鏈烯烴>胺>酚>多環(huán)芳香烴>醇>醛>鏈烷烴
從臭氧的性質(zhì)來看，它既可助人又會(huì)害人，它既是上天賜與人類的一把保護(hù)傘，有時(shí)又像是一劑猛烈的毒藥。至今，對(duì)于臭氧的正面作用以及人類應(yīng)該采取哪些措施保護(hù)臭氧層，人們已達(dá)成共識(shí)并做了許多工作。但是，對(duì)于臭氧層的負(fù)面作用，人們雖然已有認(rèn)識(shí)，但至今除了進(jìn)行大氣監(jiān)測和空氣污染預(yù)報(bào)外，還沒有真正切實(shí)可行的方法加以解決。
臭氧的產(chǎn)生方式主要有：電暈法、電解法、紫外線法、核輻射法、等離子體法等等。食品、醫(yī)院及制藥等企業(yè)已經(jīng)投入應(yīng)用的臭氧發(fā)生技術(shù)主要有電暈放電法和電解法。
